›

Đề thi thử vào Lớp 10 THPT môn Hóa học năm 2022 - Đề số 1 (Có đáp án)

Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học.
pdf 5 trang Mạnh Hoàng 06/02/2024 580
Download
Bạn đang xem tài liệu "Đề thi thử vào Lớp 10 THPT môn Hóa học năm 2022 - Đề số 1 (Có đáp án)", để tải tài liệu gốc về máy hãy click vào nút Download ở trên.

File đính kèm:

  • pdfde_thi_thu_vao_lop_10_thpt_mon_hoa_hoc_nam_2022_de_so_1_co_d.pdf

Nội dung text: Đề thi thử vào Lớp 10 THPT môn Hóa học năm 2022 - Đề số 1 (Có đáp án)

  1. ĐỀ THI THỬ VÀO LỚP 10 MÔN HÓA HỌC NĂM 2022 Thời gian: 60 phút ĐỀ SỐ 1 Câu I (2,0 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau: Câu II (2 điểm): Có 4 lọ đựng 4 dung dịch sau: dd KNO3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt từng dd trên, viết phương trình hóa học. Câu III (2 điểm): Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hóa học khi cho: 1) Na vào C2H5OH. 2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3. 3) Ba vào dd Na2SO4. Câu IV (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe2O3 cần V lít dd HCl 1M thu được dd X và 2,24 lít H2 ( đktc). 1) Viết PTHH xảy ra. 2) Tính phần trăm khối lượng của Fe và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu. 3) Tính nồng độ mol/lit của từng chất tan trong dd X ( coi thể tích của dd không đổi). Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng. Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6 gam chất hữu cơ Y chứa các nguyên tố: C, H, O thu được 4,48 l CO2 (đktc) và 3,6 g H2O. 1) Hãy xác định công thức phân tử của Y, biết khối lượng mol của Y là 60 (g/mol). 2) Viết công thức cấu tạo của Y, biết Y làm quì tím chuyển sang màu đỏ. (Cho biết: Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12) Đáp án & Thang điểm
  2. - Dán nhãn từng lọ hóa chất. Câu III. 1) Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẩu Na tan dần PTHH: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (↑) 2) Hiện tượng: Có khí thoát ra PTHH: 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 (↑) + H2O 3) Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, mẩu Ba tan dần, xuất hiện kết tủa trắng Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (↑) Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 (↓ trắng) + 2NaOH. Câu IV 1) Các phương trình hóa học xảy ra: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (↑) (2)
  3. Ta có x : y : z = nC : nH : nO = 0,2 : 0,4 : 0,2 = 1 : 2 : 1 Vậy công thức đơn giản nhất của Y là: (CH2O)n Có MY = 60 (g/mol) → 30.n = 60 → n = 2. Vậy công thức phân tử của Y là: C2H4O2. 2. Y làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nên Y là axit. Công thức cấu tạo của Y là: CH3 – COOH.